দ্রবণীয়তার নিয়মাবলী

কোন রাসায়নিক যৌগ কখন দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয় (অধঃক্ষেপ) হবে, তা নিচে উল্লেখ করা হলো:

• ক্ষার ধাতুর লবণ: ক্ষার ধাতু (যেমন $L{i}^{+}$, $N{a}^{+}$, $K^{+}$) এবং অ্যামোনিয়াম ($N{H}_4^{+}$) এর লবণ সাধারণত পানিতে দ্রবণীয় হয়।
• নাইট্রেট, অ্যাসিটেট ও ক্লোরেট: নাইট্রেট ($N{O}_3^{-}$), অ্যাসিটেট ($C{H}_{3}CO{O}^{-}$), ক্লোরেট ($Cl{O}_3^{-}$) এবং পারক্লোরেট ($Cl{O}_4^{-}$) লবণ পানিতে সর্বদাই দ্রবণীয়।
• ক্লোরাইড, ব্রোমাইড ও আয়োডাইড: ক্লোরাইড ($C{l}^{-}$), ব্রোমাইড ($B{r}^{-}$), ও আয়োডাইড ($I^{-}$) লবণগুলো সাধারণত দ্রবণীয় হয়। তবে সিলভার ($A{g}^{+}$), লেড ($P{b}^{2+}$) এবং মার্কারি ($H{g}_2^{2+}$) এর লবণ অদ্রবণীয়।
• সিলভার যৌগ: সিলভারের ($A{g}^{+}$) যৌগগুলো সাধারণত অদ্রবণীয় বা পানিতে দ্রবীভূত হয় না। ব্যতিক্রম হলো সিলভার নাইট্রেট ($AgN{O}_3$) এবং সিলভার অ্যাসিটেট ($AgC{H}_{3}COO$)।
• সালফেট: সালফেট ($S{O}_4^{2-}$) লবণগুলো পানিতে দ্রবীভূত হয়। তবে ক্যালসিয়াম ($C{a}^{2+}$), স্ট্রনশিয়াম ($S{r}^{2+}$), বেরিয়াম ($B{a}^{2+}$), লেড ($P{b}^{2+}$) এবং সিলভার ($A{g}^{+}$) এর সালফেট লবণ অদ্রবণীয়।
• হাইড্রোক্সাইড: হাইড্রোক্সাইড ($O{H}^{-}$) যৌগগুলো সাধারণত অদ্রবণীয় হয়। তবে, ক্ষার ধাতুগুলোর হাইড্রোক্সাইড দ্রবণীয় এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (যেমন $M{g}^{2+}$, $C{a}^{2+}$, $S{r}^{2+}$, $B{a}^{2+}$) এর হাইড্রোক্সাইডগুলো সামান্য পরিমাণে দ্রবণীয় হয়।
• সালফাইড: সালফাইড ($S^{2-}$) যৌগগুলো অত্যন্ত অদ্রবণীয়। শুধুমাত্র ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলোর সালফাইড দ্রবণীয় হয়।
• কার্বনেট: কার্বনেট ($C{O}_3^{2-}$) যৌগগুলো অদ্রবণীয়। ব্যতিক্রম হলো ক্ষার ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম ($N{H}_4^{+}$) এর কার্বনেট।
• ক্রোমেট: ক্রোমেট ($Cr{O}_4^{2-}$) যৌগগুলো পানিতে অদ্রবণীয় হয়, কেবল ক্ষার ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম ($N{H}_4^{+}$) এর ক্রোমেট ছাড়া।
• ফসফেট: ফসফেট ($P{O}_4^{3-}$) যৌগগুলো অদ্রবণীয়। তবে ক্ষার ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম ($N{H}_4^{+}$) এর ফসফেট দ্রবণীয়।
• ফ্লুরাইড: ফ্লুরাইড ($F^{-}$) যৌগগুলো সাধারণত অদ্রবণীয় হয়। ব্যতিক্রম হলো ক্ষার ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম ($N{H}_4^{+}$) এর ফ্লোরাইড।